A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2

解析破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,则H-H键能为Q1 kJ·mol-1,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,则Cl-Cl键能为Q2 kJ·mol-1,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则H-Cl键能为Q3 kJ·mol-1,对于反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),反应物的总键能-生成物的总键能=Q1 kJ·mol-1+Q2 kJ·mol-1-2Q3 kJ·mol-1=(Q1+Q2-2Q3) kJ·mol-1。由于氢气在氯气中燃烧是放热反应,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。

答案D

9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(单位:kJ):

物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据表中数据回答(1)~(3)题。

(1)下列氢化物中最稳定的是　　　　。

A.HCl　　B.HBr　　C.HI

(2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸收能量的反应还是放出能量的反应　　　　。

(3)在相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与H2反应,当消耗的物质的量相同时,放出或吸收的能量最多的是　　　　。

解析(1)破坏1 mol HX中的化学键所消耗的能量越多,说明HX越稳定,由表中数据可判断氢化物中最稳定的为HCl。

　　(2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I),当有1 mol H2发生反应时,断裂旧化学键吸收的能量分别为(436+243) kJ=679 kJ、(436+193) kJ=629 kJ、(436+151) kJ=587 kJ,形成新化学键放出的能量分别为2×432 kJ=864 kJ、2×366 kJ=732 kJ、2×298 kJ=596 kJ,形成新化学键放出的能量均比断裂旧化学键吸收的能量多,因此都是放出能量的反应。

　　(3)放出的能量分别是864 kJ-679 kJ=185 kJ、732 kJ-629 kJ=103 kJ、596 kJ-587 kJ=9 kJ,故Cl2与H2反应放出的能量最多。

答案(1)A　(2)放出能量　(3)Cl2

10.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究: