【补偿训练】

工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是(　　)

A.1∶1　　　　　　　　 B.2∶1

C.3∶1 D.1∶3

【解析】选D。相同状况下，气体的体积比等于物质的量之比，则3.0 mol NO、NO2混合气体与3.5 mol NH3恰好反应生成N2，设NO为xmol，则NO2为(3-x)mol，由得失电子守恒可知2x+4(3-x)=3×3.5，x=0.75 mol，故原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。

3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究NO和N2O可能化合生成NO2

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞试液红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

【解析】选B。NO和N2O反应不可能生成NO2，因为反应过程中氮元素的化合价均升高，没有元素化合价降低。

4.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为