(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

　　(2)从所得氢氧化钠溶液中取出 200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。

　　[能力提升]

　　16．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L 标准状况下的H2。试计算：

　　(1)该合金中铝的质量分数为________；

　　(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________；

　　(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。

　　17．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准情况下)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

　　(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：

　　________；___________；________。

　　(2)消耗的Al的物质的量为________。

　　(3)未被氧化的金属钠的物质的量为________。

　　(4)Na2O的物质的量为________。

　　课时达标训练(十五)

　　1．解析：选C、D　 根据化学方程式计算时必须满足"上下一致，左右相当"。

2．解析：选D　该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误、D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。