错误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.02×1023 个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。

考点：本题考查物质的量。

5.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A. NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－

B. Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C. K+、NH4+、Cl－、SO42－

D. K+、Na+、NO3－、HCO3－

【答案】C

【解析】

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。

【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；

B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；

C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；

D、酸性溶液H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。

答案选C。

6.下列各项操作中，发生"先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是：

①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③

【答案】A

【解析】

试题分析：① 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解