子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，故C错误；

D、A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查了原子结构分析，在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子；

3．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同

B．KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团

C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D．和化学性质相似

【分析】A．原子中质量数=质子数+中子数；

B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团分别为高锰酸根离子和锰酸根离子；

C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，失去电子后，核外电子数不同，带有不同的电荷；

D．核电荷数为2的元素为氦元素性质稳定，核电荷数为12 的元素为金属镁元素，性质活泼。

【解答】解：A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；

B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；

C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；

D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；

故选：C。