【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选C。

5. 有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

【答案】C

【解析】

试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

6.10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液的浓度相比较

A. 前者大 B. 后者大 C. 相同 D. 无法比较

【答案】C

【解析】

【详解】10 g 30%的NaOH溶液与10 mL 30%的NaOH溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。两溶液的质量分数相等，则溶液的密度相同，根据可知，两NaOH溶液的物质的量浓度一定相等，答案选C。

【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度与溶质质量分数的关系，注意明确溶液的均一性的含义，掌握好物质的量浓度与溶质质量分数的关系。

7.下列离子方程式正确的是（ ）

A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag

D. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O