C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

【答案】C

【解析】

【详解】A．通入少量HCl气体，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则增大，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则增大，故B错误；C．加少量醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则减小，故C正确；D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则增大，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为A，要注意温度不变，电离平衡常数不变。

4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2

A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生

C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

【答案】B

【解析】

【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数H