2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

　　2 3

　　y mol y mol

　　Si ＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

　　1 2

　　z mol 2z mol

　　所以和NaOH溶液反应放出气体共(y＋2z) mol。

　　一份跟足量稀H2SO4反应时只有Fe和Al反应。

　　Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑

　　1 1

　　x mol x mol

　　2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

　　2 3

　　y mol y mol

　　所以和稀H2SO4反应产生的气体为(x＋y) mol。

　　由题意知：y＋2z＝x＋y

　　所以x＝2z，即混合物中Fe与Si的物质的量之比为2︰1。

　　【答案】　A

　　8．正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代(不足的价数由K原子补充)时，正长石的化学组成可表示为(　　)

　　A．KAlSi3O6　　　　　 B．KAlSi3O8

　　C．K2AlSi3O10 D．KAl2Si6O14

　　【解析】　如果假设二氧化硅的物质的量为n mol，若二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，则Al原子的物质的量为n mol×25%＝0.25n mol，剩余Si原子的物质的量为0.75n mol，不足的价数由钾原子补充，则根据化合价代数和为零可知硅原子的总正价和铝原子的总正价和钾原子的总正价三者之和与氧原子的总负价代数和为零，即

n(K)＋3n(Al)＋4n(Si)＝2n(O)，解得n(K)＝0.25n mol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n(K)︰n(Al)︰n(Si)︰n(O)＝0.25 nmol︰0.25 nmol︰0.75 nmol︰2 nmol＝1︰1︰3︰8，因此对应的化学式为KAlSi3O8，答案选B。