述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 B.Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)3;Fe2O3 D.Fe2O3;Fe(OH)3

18．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合： 2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2O

19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

20．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号 ① ② ③ 盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是 （ ）

A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

二．非选择题

21．（12分） 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

（1）① 应取浓硫酸的体积为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填"应该"或"不应"）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶

E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填"偏高"、"偏低"或"无影响"）

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发

C．重新配制

（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水