解析：总反应可由方程式①－②－③得到，根据盖斯定律可得：ΔH＝－23.9 kJ·mol－1＋29.1 kJ·mol－1－50.7 kJ·mol－1＝－45.5 kJ·mol－1。

　　答案：A

　　3．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·

mol－1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：

物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 　　则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为(　　)

　　A. B.

　　C. D.

　　解析：根据题意可知蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，因此6 mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44 kJ。根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能可知，在反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1＝4a kJ·mol－1＋5b kJ·mol－1－4z kJ·mol－1－6d kJ·mol－1－6×44 kJ·mol－1，解得z＝。

答案：C