4．下列说法不正确的是(　　)

　　A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

　　B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

　　C．甲烷可与水形成氢键

　　D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

　　解析：选C　能形成氢键的电负性很大的元素只有N、O和F，甲烷与水不能形成氢键。

　　5．下列晶体分类中正确的是(　　)

选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 　　解析：选C　NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，H2SO4固体是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体，硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。

　　6．(上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有(　　)

　　A．2种　　　　　　　　 　B．3种

　　C．4种 D．5种

　　解析：选C　Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH、Na2S、Na2SO4都是离子化合物，熔化时断裂的都是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种。

　　7．下列说法中错误的是(　　)

　　A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

　　B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

　　C．氨水中存在氢键

　　D．氢键X-H...Y的三个原子总在一条直线上

　　解析：选D　因HF中存在氢键，所以沸点HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲

醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对

羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键有方向性，X-H...Y不一定总在一条直线上，D不正确。