2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学
高二上学期10月月考化学试题
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.在一定条件下,将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:
CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ①③④
3.已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
4.完全燃烧一定量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO2气体,消耗掉8 mol·L-1的氢氧化钠溶液50 mL,则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是
A. 10Q B. 5Q C. 8Q D. 12Q
5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则
A. N4与N2互称为同位素
B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
6.如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D. 在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
7.已知25 ℃、101 kPa条件下:
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1
由此得出的正确结论是
A. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应
C. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
8.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X时,Y随X的变化符合图中曲线的是