氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C。

　　【答案】　C

　　7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋

OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释溶液，水解平衡常数增大

　　B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　【解析】　水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋OH－HCO，OH－浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。

　　【答案】　B

　　8．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

　　A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX

　　C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX

【解析】　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8,9,10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。故正确答案为C。