第二章　第一节　第1课时

　　基 础 巩 固

　　一、选择题

　　1．下列关于化学键的说法不正确的是(　D　)

　　A．化学键是一种作用力

　　B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

　　C．化学键存在于分子内部

　　D．化学键存在于分子之间

　　 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。

　　2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　D　)

　　A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

　　B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

　　C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

　　D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

　　解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。

　　3．关于乙醇分子的说法正确的是(　C　)

　　A．分子中共含有8个极性键

　　B．分子中不含非极性键

　　C．分子中只含σ键

　　D．分子中含有1个π键

　　解析：　乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C-H、C-O、O-H键为极性键，共7个，C-C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。

　　4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　B　)

　　A．X与Y　 B．X与W

　　C．Y与Z　 D．Y与W

　　解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。

5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(　D　)