①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

　　②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

　　③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

　　④10 mL蒸馏水

　　⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

　　A．①＞②＞③＞④＞⑤

　　B．④＞①＞③＞②＞⑤

　　C．⑤＞④＞②＞①＞③

　　D．④＞③＞⑤＞②＞①

　　解析：选B。 AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·

c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解量大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中c(Cl－)＝0.04 mol/L；③中c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

　　5．已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)

　　解析：选C。由于Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，因此向溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋完全沉淀后，再生成Al(OH)3沉淀，再继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，故C项符合题意。

　　6．25 ℃ 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)

　　A．ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大

　　B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1　

C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂