Na(s)－e－====Na+(aq) △H=－240 kJ/mol

　　Cl2(g)+e－====Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol

　　写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式________________________________________。

　　(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：

　　　　CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

　　下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

　　①该反应是__________ (填"吸热"或"放热")反应。

　　②在0~10min时段反应速率v(H2)为__________。

　　③若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会__________(填"上移"或"下移")。

　　(3)根据下表数据回答问题：

　　①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填"能"或"不能")。

　　②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

　　③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

　　(4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrC4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。

28.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要