为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

　　①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

　　②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

　　③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

　　④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

　　⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

　　根据上述实验填空：

（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。

（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

　　18．下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：______________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

　　①A→D：__________________________；

　　②G→E：________________________；

　　③F→G：____________________________。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_______________。

　　19．"84消毒液"与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4\s\up7(△(△) Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）________(填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式________________________________________，检验反应后溶液中含有SO的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有SO。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______________（填"盐酸"或"次氯酸"）。

　　20．氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同。

　　请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________

__________________________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

（4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为__________________________。

（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2\s\up7(高温(高温)Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式__________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

21．将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：