热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；"二观察"：状态是否标明；"三观察"：反应热ΔH的符号和单位是否正确；"四观察"：反应热的数值与物质的系数是否对应。

10.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示

A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：热化学方程式中物质的化学计量数表示物质的物质的量，还要体现出来物质的状态，"+"表示反应吸热，"-"表示放热，故C对。

考点：热化学方程式的意义。

11.下列说法正确的是(　　)

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D. 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

【答案】C

【解析】

增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变A、B项错误；改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生

的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。

12.为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同