中，负极反应是________________；正极反应是________________。

　　(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________________。

　　【解析】　解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，电化学腐蚀是不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。

　　【答案】　(1)3、4、5、6

　　Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)

　　2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在