B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

解析　选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×＋6×＝4，S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4，Zn2＋的配位数也为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的熔点高于ZnS。

答案　D

4.下面的排序不正确的是(　　)

A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D.熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

解析　分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C－C＜C－Si＜Si－Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；离子半径越小、离子键越强，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，离子间作用力越强，则熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确。

答案　C

5.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(　　)