2.【解析】选B。还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。A中,O2是氧化剂;C中,CO2无还原性,D中,Cu活泼性比Fe弱。

4.【解析】选A、D。电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气,A正确;金属钠性质活泼,当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成物再与盐发生复分解反应,B错误;电解氯化铝溶液生成氢气和氯气,得不到铝,C错误;炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应,如C+O2CO2和C+O22CO为放热反应,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CO2+C2CO为吸热反应,D正确。

5.【解析】选B。金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是

Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

C+2CuO2Cu+CO2↑

Ⅲ.2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

Ⅳ.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综上分析,B选项不正确。

6.【解析】选A。AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电,A正确;Cl2虽然会污染大气,但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2,况且Cl2还是重要的化工原料,B错误;铝是活泼金属只能利用电解法制取,C错误;固体、溶液中均存在氯化铝,D错误。

【易错提醒】该题易错选B项。即片面注重了环境污染问题,认为利用电解氯化铝的方案制取金属铝,会产生污染大气的氯气。

7.【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。

答案：(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色

(2)Fe　铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜

(3)氢气

8.【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以①发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

②中发生的反应是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,