化为Sn(灰),所以A、B、C三项都错,D项正确。

4.2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1,这个热化学方程式表示

　(　　)

A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C.2 mol固体碳和1 mol氧气反应生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

【解析】选C。该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳和1 mol O2反应生成2 mol CO气体时放出221.0 kJ的热量。

【补偿训练】

(2016·雅安高二检测)已知25℃、101 kPa条件下:3O2(g)2O3(g)　ΔH=

+284.2 kJ·mol-1。

下列说法正确的是　(　　)

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

【解析】选A。氧气转化为臭氧是吸热反应,等质量的O2比O3能量低,A项正确,B项错误;由O2变为O3的化学反应为吸热反应,O2的能量低,比O3稳定,C项、D项错误。

5.(2016·青岛高二检测)由图分析,有关叙述正确的是　(　　)

A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等

B.AB+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.AB+C是吸热反应,则B+CA必然是放热反应

【解析】选D。由题图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。