－1；升高温度，KW增大。

　　(2)0.01 mol·L－1HCl溶液中，[H＋]＝0.01 mol·L－1，该温度下KW＝1×10－14mol2·L－2，所以溶液中[OH－]＝10－14mol2·L－2/0.01 mol·L－1＝10－12mol·L－1，水电离产生的[H＋]＝[OH－]＝10－12mol·L－1。

　　(3)80 ℃时KW＝2.5×10－13mol2·L－2,0.01 mol·L－1NaOH溶液中，[OH－]＝0.01 mol·L－1，[H＋]＝2.5×10－13mol2·L－2/0.01 mol·L－1＝2.5×10－11mol·L－1。

　　[答案]　(1)2×10－7　8×10－9　高于

　　(2)0.01 mol·L－1　10－12mol·L－1　10－12mol·L－1

　　(3)0.01 mol·L－1　2.5×10－11mol·L－1

　　[能力提升练]

　　11．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　)

　　【导学号：41722138】

　　①开始时的反应速率：A＞B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程中的平均速率：B＞A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余

　　A．③④ B．③⑤

　　C．①③④ D．①②③

　　A　[H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A＝B；反应后A中有锌剩余。]

12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)