③量筒内水位下降

　　④量筒内水位上升

　　A．①③　 B．①④　　　C．②③　　　D．③④

　　B　[量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了电化学腐蚀。其负极反应式是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3·xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。]

　　6．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的(　　)

　　C　[该原电池中负极为锌，正极是比锌稳定的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有Cu2＋。]

　　7．以下四位同学的观点中正确的是(　　)

　　A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极

　　B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出

　　C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应

　　D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极

C　[铜与稀硫酸不反应，故A项无法设计成原电池；钠能与盐酸剧烈反