表：

实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L-1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

15、在常温下向10mL浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加0.1mol/L

盐酸，溶液的PH值随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是：

A、 在a点的溶液中c(Na+)> c(CO32－) >c(Cl－) >c(OH－) >c(H＋)

B、 在b点的溶液中，0.001>2n(CO32－)+n(HCO3－)

C、 在c点的溶液PH<7，是因为此时HCO3－的电离能力大于其水解能力

D、 若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的的醋酸，当滴至溶液的PH=7时，钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等

16、已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是