后者在前者2倍体积的容器中反应，建立平衡时，n(NH3)＝1.2 mol，再缩小容积跟前者的相同，此时平衡正移，n(NH3)增大，即n(NH3)>1.2 mol。

　　下面是合成氨简要流程示意图：

　　沿x路线回去的物质是(　　)

　　A．N2和H2 B．催化剂

　　C．N2 D．H2

　　解析：选A。反应混合气经过合成塔发生反应：N2＋3H22NH3，成分变为N2、H2、NH3的混合气体，经冷凝，NH3液化，N2、H2沸点很低，未液化，故再送入压缩机，循环使用，提高原料利用率。

　　在2 L密闭容器中，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题：

　　(1)已知：450 ℃时NH3的浓度大于550 ℃时，则正反应是________热反应。

　　(2)反应进程中：0～2 s内N2的物质的量由2 mol变为1 mol，则v(H2)＝________________。

　　(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

　　A．[N2]＝[H2]＝[NH3]

　　B．容器内压强保持不变

　　C．v(N2)＝3v(H2)

　　D．容器内的密度保持不变

　　(4)可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________。

　　A．及时分离出NH3

　　B．适当升高温度

　　C．增大压强

　　D．选择高效的催化剂

　　解析：(1)450 ℃时NH3的浓度大于550 ℃时，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。

　　(2)v(H2)＝3v(N2)＝＝0.75 mol·L－1·s－1。

(3)A中浓度相等，但不一定达到平衡，只有浓度不再改变时，表示达到了平衡；该反应是反应前后气体体积不相等的反应，体积固定，故压强不变，表示该反应已达平衡；C