越来越小,而稀盐酸和MnO2不反应,所以得到的Cl2的物质的量必定小于0.15 mol。

12. AD 解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，应向上排空气,A正确,B错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，气体将溶液从底下长官压出,C错误，D正确。

13. D 解析：这是一题考查综合能力的实验题，由题给信息知，要制备纯净干燥的氯气，必须除去Cl2中的HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl，故②不合理，再通过浓硫酸的洗气装置除去水蒸气，导管此时仍应长进短出，故③不合理，干燥的氯气应与热的金属反应，④处没有加热装置，且④应再连接一个尾气回收装置来吸收多余氯气，以防止污染空气，故④也不合理。

15．（1）Cl2 升高 2 NaCl + 2 H2O ==== H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

（2）B、C （3）防止两极生成的H2和Cl2混合发生爆炸，避免氯气与氢氧化钠反应。

（4）2 NaCl (熔融) =====2 Na↑ + Cl2↑

16. (1)分液漏斗 (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)浓硫酸　干燥氯气 (4)Cu+Cl2CuCl2　产生棕(棕黄)色的烟

(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D

解析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;(2)装置A是氯气制取发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)实验制取无水氯化铜,加入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;(4)玻璃管D是制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕(棕黄)色的烟;(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。