2017-2018学年苏教版选修3 3.3共价键 原子晶体 作业
2017-2018学年苏教版选修3 3.3共价键 原子晶体 作业第2页

  

  

  

  解析:选A 硫原子价电子的轨道表示式为 ,有两个未成对

电子,只能与两个H原子形成2个σ键;并非所有的共价键都有方向性,如H-H键无方向性;H2O分子与H+以配位键形成H3O+;原子轨道重叠后,成键电子在核间区域出现的机会增加。

  5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(  )

  A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶点

  B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2

  D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

  解析:选D 二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶点,所以A项错误;在SiO2晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D正确,B、C都错误。

  6.下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中,共价键形成方式分析正确的是(  )

  A.都是σ键,没有π键 B.都是π键,没有σ键

  C.既有π键,又有σ键 D.除CH4外,都是σ键

  解析:选A 题中各分子的结构式分别为H-Cl、Cl-Cl、H-O-H、

        

分子中各原子之间均为单键,则都是σ键,没有π键。

            

  7.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1,O2(g)―→2O(g) ΔH=+498 kJ·mol-1,其中H-H键的键能为436 kJ·mol-1。生成H2O(g)中1 mol H-O键需(  )

  A.放出463.5 kJ的能量 B.吸收463.5 kJ的能量

  C.放出927 kJ的能量 D.吸收927 kJ的能量

  解析:选A 反应中断裂共价键需吸收能量,形成共价键需放出能量。由题给信息可知O===O的键能为498 kJ·mol-1;根据ΔH=E(反应物)-E(生成物),可得-484 kJ·mol-1=(2×436+498)kJ·mol-1-4E(H-O),E(H-O)=463 kJ·mol-1。

8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(  )