参考答案

1．（1）2F2 + Si == SiF4 4HF + Si == SiF4↑+ 2H2↑ 2 NaOH + Si + H2O == Na2SiO3 + 2 H2↑

（2）硅的制取反应方程式：

制取粗硅：SiO2 + 2C Si (粗)+2CO↑(因为还可能发生SiO2 +3CSiC+ 2CO↑)

由粗硅制纯硅(常用方法)： Si (粗)+ 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2 H2Si (纯) + 2 HCl

（3）SiO2 + CaOCaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

（4）SiO2 + 4 HF== SiF4↑+ 2 H2O

2．（1）钾云母：K2Al6Si6H4O24可改写成K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O

硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分

水泥

石灰石、黏土

水泥回转窑 硅酸二钙 2CaO•SiO2

硅酸三钙 3CaO• SiO2

铝酸三钙 3CaO•Al2O3 玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2O• CaO•6SiO2 陶瓷 黏土 ﹣﹣﹣－ ﹣﹣﹣－ （2）

（3）硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱(所以可以利用这一性质来制取硅酸)。

将CO2通入至硅酸钠溶液中可制得硅酸，方是：CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3(胶体）

3．（1）反应方程式： MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

将产生的气体通过饱和食盐水以除去HCl气体。

验满：用淀粉-KI试纸或用湿润的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，收集满了的现象分别是试纸变蓝和先变红后褪色。

（2）2Fe + 3Cl22FeCl3 现象：产生棕红色的烟

H2 + Cl22 HCl (H2在Cl2中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成)

Cl2 + H2O HCl + HClO

（3）氯水中的分子和离子（三分子四离子）

分子 离子 H2O，Cl2，HClO H+，Cl，ClO，OH 次氯酸的性质：

（4）与NaOH反应：2 NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O

漂白液主要成分

与Ca(OH)2反应： 2 Ca(OH)2 + Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

漂白粉主要成分

（5）2FeCl2 + Cl2== 2FeCl3 2KI + Cl2 == 2KCl + I2

4．（1）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，利用该性质用来检测SO2。

（2）2SO2+ O2 2SO3

常温下为无色透明油状液体或固体，标准状况下为固体，具有强刺激性臭味。

（3）SO2+X2+2H2O == H2SO4+2HX（X2为Cl2或Br2或I2）

（4）SO2 +2H2S== 3S↓+2H2O

5．（1）①N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O== 2HNO3 + NO

综合起来可以写成：4NO + 3O2 + 2H2O== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3

②N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O24NO + 6H2O

综合起来可以写成：4NO + 3O2 + 2H2O== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3

（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

将湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝则说明已经集满。

通常是用碱石灰干燥氨气，不能使用P2O5或浓硫酸，也不能使用无水CaCl2。

4NH3 + 5O24NO + 6H2O

（3）化学性质

受热易分解：

　　　　　　　　　　　　　　　　NH4Cl NH3↑+ HCl↑

　　　　　　　　　　　　　　　NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑

与碱共热反应时放出氨：【实验室制取氨气或检测铵根离子(NH)】

　　　　　　　　　　　　　　NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O

　　　　　　　　　　　　　(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ H2O

铵根离子的检测：NH+OH NH3↑+ H2O