【100所名校】广东省佛山市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
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2019届广东省佛山市第一中学

高三上学期期中考试理科综合化学试题

化学 答 案

  参考答案

  1.B

  【解析】

  【详解】

  A. 金属钛具有密度小,延展性好,强度高,耐腐蚀,无毒等优点,广泛应用医疗及日常用品中,故A错误;

  B、铜盐为重金属盐,能使蛋白质变性,故对人体有毒,故B正确;

  C.合金中加入稀土元素,大大地改善了合金的性能,因此稀土金属被称为冶金工业的维生素,主要分布在中国,故C错误;

  D.金属铝常温下与氧气反应生成氧化铝,故D错误;

  综上所述,本题选B。

  2.D

  【解析】

  【详解】

  A.配制溶液定容时,在距离刻度线1-2cm时,要用胶头滴管滴加,直到液体的凹液面与刻度线相切,故A项错误;

  B.氨气的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,导气管应该伸入到小试管底部,故B项错误;

  C.玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧,漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上,为了防止液体飞溅,故C项错误;

  D.由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3,因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化,故D项正确;

  综上所述,本题选D。

  3.C

  【解析】

  【详解】

  A. 1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时,氯气完全反应,铁有剩余,因此1molCl2完全反应转移电子数为2NA,故A错误;

  B. 通常状况下,11.2 LH2的物质的量小于0.5mol,因此其所含的氢原子数小于NA,故B错误;

  C.1mol羟基含有电子数为9NA,17gNH3的物质的量为1mol,含有电子数为10 NA,所以1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10,故C正确;

  D. 一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液,氯化铵浓度不同,铵离子水解程度不同,所以所含NH的物质的量相不同,故D错误;

综上所述,本题选C。

  4.D

  【解析】

  【分析】

  W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。若X为第二周期元素,X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;所以a=2;Y为第三周期元素,Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);所以a+b=8,b=6;b-a=4;所以X为O,Y为Si;W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b,所以W原子最外层电子数为5,W为N,Z原子最外层电子数为6,且在Y元素之后,所以Z为S;据以上分析解答。

  【详解】

  W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。若X为第二周期元素,X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;所以a=2;Y为第三周期元素,Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);所以a+b=8,b=6;b-a=4;所以X为O,Y为Si;W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b,所以W原子最外层电子数为5,W为N,Z原子最外层电子数为6,且在Y元素之后,所以Z为S;

  A. 元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:O>Si,所以气态氢化物的稳定性:X>Y,A错误;

  B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,而题给氧化物的水化物,不知非金属元素的价态高低,无法判断其酸性强弱,B错误;

  C. 同一周期,从左到右原子半径减小,同一主族,从上到下,原子半径增大,因此原子半径:N

  D. X与Y形成的化合物为SiO2,性质稳定,常温下不能与盐酸反应,D正确;

  综上所述,本题选D。

【点睛】