(3)C的水溶液和D能否发生反应？__________________________________，

　　其理由是____________________________________________________________。

　　如能反应，请写出离子反应方程式_______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：分析"A和B在高温下的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应，A、C均能与盐酸反应"等信息，可确定A、C分别为Na2CO3(K2CO3)、Na2SiO3(K2SiO3)。C不能为CaSiO3，因为CaSiO3难溶于水，难与盐酸反应转化为H2SiO3。

　　答案：(1)钠或钾　(2)Na2SiO3或K2SiO3

　　(3)能　C的水溶液和D(CO2)反应生成酸性更弱的硅酸

　　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

　　或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

　　8．(11分)设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱。

　　(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序为________________________________

　　(2)利用下图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为________接________接__________接________接________接________。(填字母)

　　(3)有关反应的化学方程式为：________________________________________________。

　　解析：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，若有气泡产生，说明盐酸的酸性强于碳酸，将该反应产生的CO2气体通入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸。

　　答案：(1)盐酸>碳酸>硅酸

　　(2)A　D(或E)　E(或D)　B　C　F

　　(3)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O；　

　　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3