B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

　　C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

　　D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

　　解析：选B。在混合溶液中存在着下列平衡：

　　CH3COOHH＋＋CH3COO－①

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②

　　因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，据以上两式分析，显然①式产生的H＋多于②式产生的OH－，故A正确，B不正确；而在两式中都存在CH3COO－、CH3COOH两种粒子，所以CH3COOH的电离受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正确。

　　6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

　　A．加入盐酸，使水解向正反应方向移动，HCO浓度一定增大

　　B．通入CO2，平衡向正反应方向移动，不变

　　C．升高温度，减小

　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小

　　解析：选B。加入盐酸引入H＋，如果加入的盐酸较少发生反应CO＋H＋===HCO，HCO浓度会增大，如果加入的盐酸较多发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO浓度会减小，A错误；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，是水解平衡常数，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故增大，C错误；加入NaOH固体导致碱性增强，pH增大，D错误。

　　7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)

　　①FeCl3溶液与Cu的反应

　　②将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3

　　③配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

　　A．①② B．②③

　　C．①②③ D．①③

　　解析：选B。①中发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋显氧化性，与Fe3＋的水解无关；FeCl3水解的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，②中加热促进Fe3＋的水解得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3；③中是为了抑制Fe3＋的水解，所以②、③与Fe3＋的水解有关。

　　8．欲使0.1 mol/L的Na2CO3溶液中[Na＋]接近2[CO]，应采取的措施是(　　)

　　A．适当加热 B．适量加NaOH

　　C．适量加盐酸 D．适量加KOH

　　解析：选D。由于CO＋H2OHCO＋OH－，使Na2CO3溶液中的[Na＋]≠2[CO]，当[Na＋]不变，[CO]增大时，[Na＋]能接近于2[CO]，所以采取的措施是适量加KOH。

　　9．普通泡沫灭火器内的塑料桶里盛硫酸铝溶液，铁桶中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________

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