8.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

　　A.c(N)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+) B.c(N)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

　　C.c(Cl-)>c(N)，c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(N)，c(H+)>c(OH-)

　　【解析】选C。A项为氨水过量的情况；B项为氨水适当过量；溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；D项为氨水不足或恰好中和。

　　9.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　(　　)

　　A. <1.0×10-7mol·L-1 B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)

　　C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C) D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)

　　【解析】选C。水的离子积KW=c(H+)×c(OH-),所以=c(OH-),因pH<7,故c(OH-)<1.0×10-7mol·L-1,A正确;因两物质是等体积、等物质的量浓度加入,故当未发生任何反应时,钠与碳应是恒等关系,而发生发应并析出晶体时,钠与碳同样是以1∶1的比例析出,故滤液中的钠与碳仍应恒等,B正确;选项C是电荷守恒,但忽略了阳离子中还有钠离子,C错误;D中因氯离子不发生水解反应,故浓度应最大,而HC部分析出,故应小于N,C由HC电离而来,反应微弱,故浓度最小,D正确。

　　10.下列各步制取物质，最终无法达到目的的是(　　)

　　A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3

　　B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

　　C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

　　D.FeSO4溶液FeSFeS

　　【解析】选D。由于HNO3挥发，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到Al2O3，所以A项正确；同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应，故D项实验设计原理不正确，从而得不到FeS，所以D项错误。

11．向体积为Va L的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb L的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)