A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

　　B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10

　　C．基态铜原子的外围电子排布图：

　　D．基态碳原子的最外层电子排布图：

　　解析：A．原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；B．Zn的原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个电子变为锌离子，Zn2＋的最外层排布式为：3s23p63d10，故B正确；C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故C错误，D，C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。

　　9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　B　)

　　A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

　　B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

　　C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

　　D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

　　解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。

　　二、非选择题

　　10．五种元素的原子电子层结构如下：

　　A．1s22s22p63s23p63d54s1；　 B．1s22s22p63s2；

　　C．1s22s22p6；　 D．1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

　　试回答：

　　(1)哪个式子是错误的__D____，它违背了__洪特规则____。

　　(2)哪个式子表示稀有气体原子__C____。

　　(3)A的元素符号是__Cr____，写出其价电子排布的轨道表示式______。

　　(4)B和E的金属性强弱关系为__K>Mg____(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__K与冷水剧烈反应而Mg与热水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强____。

解析：由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A～C元素分别为Cr、Mg、Ne，D应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s22s22p63s23p2(或3pp、3p3p、3p3p)，E为钾元素。