的物质的量浓度不变即达平衡，故C正确；混合气体的平均相对分子质量＝气体的质量/气体的物质的量，平衡时，气体的质量不再变化，相对分子质量也就不再变化，可用此来衡量反应是否已达平衡，故D正确。故选A。

　　10．B　1 mol CO和2 mol H2O(气)反应时，CO不可能完全反应，所以CO2(g)的物质的量小于1 mol，A、C项错；由题干知1 mol CO和1.5 mol H2O(g)反应，达平衡状态时生成 mol CO2，那么1 mol CO和2 mol H2O(g)反应，达平衡状态时生成的CO2比 mol多，B项正确。

　　11.在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是(　　)

　　A．该反应的化学方程式为5A＋4B4C

　　B．2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5∶4∶4

　　C．用B的浓度变化表示2 min内的速率为2 mol/(L·min)

　　D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

　　12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

　　A．5%　　　　　　　　　 B．10%

　　C．15% D．20%

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(14分)向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

　　(1)写出该密闭容器发生反应的化学方程式为__________________________。

　　(2)反应开始至2分钟时，________(填"能"或"不能")用C表示反应速率，若能，其反应速率为________，若不能，则其原因为________________________。

(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是____________。