解析A项,氯水与KI溶液反应生成碘单质也会使溶液变色;B项,碘化钾本身也能使酸性KMnO4溶液退色;C项,碘单质在四氯化碳中呈紫色;D项,FeCl3溶液可将碘化钾氧化成碘单质,用CCl4萃取后水层中不再含有碘化钾,加入氯水出现橙色证明有溴单质生成。

答案D

10.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　。

(2)装置①发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　,反应现象为　　　　　　　　　。

(3)装置②中的现象是　　　　　　　　　　,装置③的作用是　　　　　　　　　　　。

(4)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是　　　　　　　　。向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将Cl2通入到NaBr溶液和KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙色,Cl2通入到淀粉KI溶液中置换出I2,溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。

答案(1)c　d　a　b　e

　　(2)Cl2+2I-2Cl-+I2　溶液变蓝

　　(3)溶液变橙色　吸收多余的氯气

　　(4)溶液变褐色　蓝色退去　I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O

能力提升

11.人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO_4^2"-" 以及泥沙等杂质。

(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作方法的名称是　　　　。

(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸。

其中,在步骤③中涉及的离子反应方程式有　　　　　　　　;　　　　　　　　。

(3)含碘食盐往往加入KIO3,为了检验食盐中是否含KIO3,可以用以下反应进行: