答案及解析

　1. A

　　解析：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高。

　2. D

　　解析：A不正确，应该是增大反应物的浓度；B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应；能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确；因此正确的答案是D。

　3. D

　　解析：A. 还必须有合适的取向；B. 逆反应速率不变；C. 温度升高，使更多的分子变成活化分子，提高了有效碰撞的几率，加快化学反应速率；D. 化学反应速率的决定因素是内因，即物质本身的性质。

4. A、C

解析：A中Fe为固体，而固体的浓度我们通常将其看为定值；增多其用量对反应速率无影响；

　　B中将容器体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应分子碰撞的几率增加，反应速率加快；

　　C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，反应分子碰撞的几率不变，因此对反应速率无影响；

　　D中压强不变，充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，反应分子碰撞的几率减小，故反应速率减慢。

5. B

解析：增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，并不一定能够增加活化分子的有效碰撞几率（如加压使同时分子运动速率降低），故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。