2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学

高二上学期10月月考化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．C

　　【解析】

　　将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol，故选C。

　　2．C

　　【解析】

　　试题分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小。故选B。

　　考点：考查外界条件对化学反应速率影响原理

　　3．B

　　【解析】

　　根据题意可写出两个热化学方程式：

　　CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ/mol (①式)

　　HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.6kJ/mol (②式)

　　用盖斯定律，将②式-①式得CH3COONa(aq)+HCl(aq)=CH3COOH(aq)+NaCl(aq) ΔH=(-55.6kJ/mol)-(-12.1kJ/mol)=-43.5kJ/mol，答案选B。

　　4．D

　　【解析】

　　【详解】

　　n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3可知，n(CO2)=0.2mol，则根据碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n(CO2)=0.4mol，则则根据碳守恒可知：n(CO2)=2n(C2H6O)，n(C2H6O)=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间；综上所述，本题选D。

　　【点睛】

　　此题进行解析时，要根据乙醇燃烧生成二氧化碳的量的多少进行判定反应放出热量的数值；而二氧化碳气体的量的确定与氢氧化钠溶液恰好完全反应有关，反应可以恰好生成碳酸氢钠，据此确定二氧化碳的量，反应可以恰好生成碳酸钠，据此确定二氧化碳的量，反应可以恰好生成碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物，据此确定二氧化碳的量的范围。

　　5．D

　　【解析】

　　【详解】

　　A、N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，不可能是同位素，故A错误；

B、在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2时热量变化为：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，则说明该反应放热，故B错误；

C、N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，不可能是同系物，故C错误；

D、则1molN4气体转化为N2时热量变化为：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，该反应放热，故D正确；

　　综上所述，本题选D。

　　6．D

　　【解析】

　　试题分析：热化学方程式中要注明物质的状态，A错；催化剂能降低物质的活化能，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B错；催化剂不改变反应的热效应，C错；选D。

　　考点：热化学方程式的书写，催化剂对反应的影响。

　　7．A

　　【解析】

　　将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。

　　8．B

　　【解析】

　　【分析】

由图象可以知道，随着X的增大，Y的值减小，

A.正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动；

B.从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析；