解析　设1 mol H-H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出反应化学方程式2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O，然后分析过程，2H-H＋O===O\s\up7(点燃(点燃)2H-O-H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H-H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496) kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H-O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496) kJ，即可求出x＝436。

题组3　化学反应速率与化学平衡

5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至 4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

答案　B

解析　Δc(N2)＝1 mol·L－1，则Δc(NH3)＝2 mol·L－1，v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D也错。

6．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)((nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·Lˉ1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是(　　)

A．4 B．3 C．2 D．1

答案　D

解析　W的平均化学反应速率＝＝＝0.02 mol·L－1·min－1，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，解得n＝1。

题组4　气体物质的制取

7．利用如图装置制备并收集气体，下列实验可行的是(　　)

①浓氨水和生石灰制取NH3　②大理石和稀盐酸制取CO2　③过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2　④稀硝酸和铜片制取NO　 ⑤浓盐酸和二氧化锰制取Cl2　⑥锌粒和稀硫酸制取H2

A．②③ B．①⑥