B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D.1/2 mol H2(g)与1/2 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

解析:题中热化学方程式表示298 K时,1/2 mol H2(g)和1/2 mol I2(g)反应生成1 mol HI(g)吸收26 kJ热量,故A、B项错误,C项正确;D项中应为吸收26 kJ热量。

答案:C

6.已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-10(1)

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-10(2)

则2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1

C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1

解析:根据盖斯定律可知3/2×(2)-(1)可得2Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s),

　　所以ΔH=3/2×(-393.5 kJ·mol-1)-234.1 kJ·mol-1=-824.35 kJ·mol-1≈-824.4 kJ·mol-1。

答案:A

7.下列有关热化学方程式书写不正确的是(　　)

A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。该反应的热化学方程式可表示为Fe(s)+S(s)FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol-1

B.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1

D.在101 kPa时,2 g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

解析:A项,9.6 g硫粉的物质的量为(9"." 6" " g)/(32" " g"·" mol^("-" 1) )=0.3 mol,11.2 g铁粉的物质的量为(11"." 2" " g)/(56" " g"·" mol^("-" 1) )=0.2 mol,17.6 g硫化亚铁的物质的量为(17"." 6" " g)/(88" " g"·" mol^("-" 1) )=0.2 mol,故硫粉过量,1 mol铁粉参加反应放出的热量为1mol/(0"." 2mol)×19.12 kJ=95.6 kJ,正确;B项,醋酸为弱酸,醋酸与NaOH发生中和反应时,醋酸继续电离需要吸收热量,其焓变数值大于-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,氢气燃烧放出热量,则水分解需要吸收热量,水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1,正确;D项,2 g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则2 mol氢气完全燃烧放出热量571.6 kJ,正确。

答案:B

8.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系:

(1)S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2

ΔH1　　　ΔH2(填">""<"或"=",下同)。

(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2

ΔH1　　　ΔH2。

(3)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1　　　ΔH2。

解析:(1)固态硫变为硫蒸气是吸热过程,故等量的气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量,放热时ΔH为负值,所以ΔH1>ΔH2;(2)水蒸气变为液态水是放热过程,生成液态水的反应放出的热量多,但ΔH为负值,所以ΔH1<ΔH2;(3)两式相减得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2,铝热反应很剧烈,是典型的放热反应,所以ΔH=ΔH1-ΔH2<0,即ΔH1<ΔH2。

答案:(1)>　(2)<　(3)<

9.在现代人倡导绿色生活、清洁能源的同时,煤的清洁利用提上了日程。CFB锅炉洁净煤燃烧技术,为处理高硫煤和劣质煤及满足严格的大气排放标准带来了美好前景。把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0

途径Ⅱ:先制水煤气

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0

再燃烧水煤气

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0。