D.常温下由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L可能为酸性或碱性溶液。

【详解】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故B错误；

C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；

D.常温下由水电离出的c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故D错误。

故选C。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A错误；

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；

C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；

D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

"一看"电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒； "二看"拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；"三看"是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

6.下列有关叙述中正确的是 ( )