C．H2O的沸点远高于H2S的沸点

　　D．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高

　　12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是(　　)

元素编号 X Y Z M R 原子半径(×10－10m) 1.60 1.86 0.75 0.74 1.02 主要化合价 ＋2 ＋1 ＋5，－3 －2 ＋6，－2 　　A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键

　　B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M

　　C．最简单氢化物的沸点高低顺序为R＞M

　　D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为X＞Y

　　13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 a －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 b 58．7 I2 184．0 第三组 c 19．4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 第四组 H2O 100．0 H2S －60.2 H2Se －42.0 H2Te －1.8 　　下列各项中正确的是(　　)

　　A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

　　B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

　　C．第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键

　　D．第四组中各化合物的稳定性顺序为H2O>H2S>H2Se>H2Te

　　14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是(　　)

　　A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

　　D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性

　　15.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：

　　(1)Z的原子结构示意图为____________，Z在周期表中的位置是__________________，B元素的名称为________________。

　　(2)化合物Y2X2的电子式为______，含有的化学键类型有______________。

　　16.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

　　(1)Y和W的气态氢化物的稳定性强弱顺序为____>________(用化学式表示)。

　　(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________(填"离子"或"共价")化合物。

　　(3)X和Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。

　　(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

　　(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有________(填"离子"或"共价")键。

综合拓展