(4)下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是________。

　　a．该容器的压强不再发生变化

　　b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同

　　c．该容器中气体的密度不再改变

　　d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

　　14．(8分)下列方法可证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

　　③百分组成w(H2)＝w(I2)时

　　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)时

　　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时

　　⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时

　　⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时

　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时

　　⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时

　　⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时

　　在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2N2O4达到平衡状态的是_______________。

　　15．(18分)(2017·河北定州二中高一月考)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：

　　3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s 内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

　　(1)达到平衡时A的浓度是________。

　　(2)达到平衡时B的转化率是________。

　　(3)x的值是________。

　　16．(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

　　(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值；

　　(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

　　答案与解析

　　11.B　由图象知，A和B的浓度逐渐减小，2 min以后保持不变，C的浓度逐渐增大，2 min以后保持不变，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝5∶4∶4，故该反应的化学方程式为5A＋4B4C，A、D两项正确；2 min时c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶3∶4，B项错；2 min内v(B)＝＝2 mol·L－1·min－1，C项正确。

12．C　　　　　　N2＋3H22NH3