（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=　　kJmol﹣1．

18．按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热

量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________

(2)已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水

释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式

(3)标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式

19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．将0.1molL﹣1的CH3COOH溶液与0.1molL﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因　　．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=　　molL﹣1（填写精确值）．

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为　　（填序号）． Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解．

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是　　

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：　　．

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：　　（填"甲"或"乙"）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：　　．

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用　　（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用