Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

　　(2)加入适量盐酸

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)

　　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　　10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

　　(1)A中现象是___________________________________________________________。

　　(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

　　(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________________

　　__________________________________________________________________。

　　(4)D中的现象是______________________________________________________。

　　(5)E中收集的气体是________________________________________________(填名称)。

　　解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。

　　答案：(1)试管口有水珠

　　(2)干燥二氧化碳

　　(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

　　(4)石灰水变浑浊

　　(5)氧气

　　1．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)

　　A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

　　B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

　　C．该反应中电子转移的数目为4e－

　　D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g

解析：选B　在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。