D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

解析A项,图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。B项,由于同等程度地加快正、逆反应速率,所以图Ⅱ加入的应是催化剂。C项、D项,由于图Ⅲ中平衡发生了移动,所以加入的不是催化剂,改变的应是温度,且乙的温度高于甲的。

答案B

7.在A(g)+B(g)C(g)　ΔH<0的反应中,如图所示,能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是(　　)

解析因为正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,且平衡向吸热反应的方向移动,即向逆反应方向移动,所以v(逆)>v(正)。

答案B

8.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1 g,B装有SO2和O2各2 g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 (　　)

A.a%>b% B.a%=b%

C.a%

解析容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2的转化率,可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计:

　　即先将B容器中的体积扩大一倍,达到平衡时状态Ⅱ与A容器中SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积,根据勒夏特列原理,平衡向体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率,所以B容器中SO2的转化率比A容器中大,即a%

答案C

9.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率　　　　,PCl5(g)的百分含量　　　　。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向　　　　方向移动,达到平衡后,HI的分解率　　　　,HI的百分含量　　　　。

(3)2NO2(g)N2O4(g)