A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位

二．填空题（共5小题）

14．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，

①写出Fe3+的价层电子的电子排布图　 　。

②金属羰基配合物中，微粒间作用力有　 　（填字母代号）

a．配位键 b、共价键 c、离子键 d，金属键

15．写出[Ag（NH3）2]OH的中心离子的核外电子排布式　 　、配位体的电子式　 　、配位体的杂化方式是　 　写出[Ag（NH3）2]OH电离的离子方程式　 　．

16．（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：　 　．

（2）在[Fe（CN）6]3﹣中，中心原子的配位数为　 　，配体的立体构型是　 　．

（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心原子的化合价为　 　，内界的电荷数为　 　．

17．目前半导体生产展开了一场"铜芯片"革命﹣在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为　 　，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是　 　（填元素符号）。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是　 　，其立体结构是　 　。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式　 　；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有　 　。