【解析】：A项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；B项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；C项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；D项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。

　　6．简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表(25 ℃)：

HB初始浓度/mol·L－1 1.00 0.100 平衡浓度/

mol·L－1 c(HB) 0.996 0.0987 c(B－)或c(H＋) ①4.21×10－3 ②1.34×10－3 Kc＝ ③1.78×10－5 ④1.82×10－5 a＝×100% ⑤0.421% ⑥1.34% 　　分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　)

　　A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

　　B．③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

　　C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

　　D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

　　【答案】　D

　　【解析】：根据①与②的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的离子，说明电解质部分电离，故A正确；根据③与④数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数近似相等，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；根据⑤与⑥的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释促进弱电解质电离，故C正确；根据⑤与⑥的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误。

　　7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

　　A．c(H＋)　　 B．Ka(HF)

C. D.