发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为X

C. 其价电子排布为4s24p2 D. XH4的稳定性比SiH4的高

【答案】D

【解析】

【分析】

根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层有4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析。

【详解】A．X和Si的性质相似，和水不反应，选项A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C．X是其中的一种"类硅"元素，可判断X位于周期表第四周期ⅣA族，其价电子排布为4s24p2，选项C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，选项D错误。答案选D。

【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意X和Si在周期表中的位置的判断。

9.下列描述中正确的是( )

A. CS2分子构型为V形 B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【答案】D

【解析】

A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，选项A不正确；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝＝1，所以该微粒是三角锥形结构，选项B不正确；C、在SF6分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，选项C不正确；D、SiF4和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。