硅晶体中原子均以共价键结合，都属于原子晶体，故B正确；C、HF分子间存在氢键，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力增大，即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大，故C错误；D、氮气性质稳定，是因为氮原子间存在叁键，故D错误。

6、下列有关说法正确的是（　　）

A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定

B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目

C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因

D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键

【答案】D

【解析】解：A.相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定，A不正确；B.中心原子的杂化方式取决于其价层电子对的对数，与配位原子的数目没有必然关系，B不正确；C.用金属的电子气理论不能解释金属易腐蚀的原因，C不正确；D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键，D正确。本题选D。

7、下面的排序不正确的是

A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

C.晶体熔点由低到高：CF4

D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】试题分析：A、都属于原子晶体，比较键长，键长越长硬度越小，C－C>C－Si>Si－Si，故说法正确；B、晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：F－

8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键